Bromek amonu

Bromek amonu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

NH
4Br

Masa molowa

97,94 g/mol

Wygląd

bezwonny proszek lub kryształy, białe do białóżółtych, o silnym, słonym smaku[2]

Identyfikacja
Numer CAS

12124-97-9

PubChem

25514

Podobne związki
Inne aniony

NH
4F, NH
4Cl, NH
4I

Inne kationy

NaBr, KBr

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Bromek amonu, NH
4Br – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól amonowa kwasu bromowodorowego.

Otrzymywanie

Otrzymywany jest w reakcji kwasu bromowodorowego z amoniakiem[2]:

NH
3 + HBr → NH
4Br

bądź też w bezpośredniej reakcji bromu z amoniakiem[2]:

8NH
3 + 3Br
2 → 6NH
4Br + N
2↑

w której amoniak stosuje w niewielkim nadmiarze względem proporcji stechiometrycznych. W wyniku zatężania roztworu poreakcyjnego otrzymuje się produkt krystaliczny, natomiast poprzez suszenie rozpyłowe możliwe jest otrzymanie proszku. Bromek amonu w obu postaciach, jak również w postaci 45% roztworu, jest dostępny komercyjnie[2].

Inną metodą otrzymywania jest reakcja amoniaku z bromkiem żelaza(II) lub bromkiem żelaza(III)[2]:

2NH
3 + FeBr
2 + H
2O → 2NH
4Br + Fe(OH)
2↓
3NH
3 + FeBr
3 + 3H
2O → 3NH
4Br + Fe(OH)
3↓

które z kolei można otrzymać przez przepuszczanie wody bromowej nad opiłkami żelaza[7].

Właściwości

W warunkach normalnych tworzy bezwonne kryształy lub proszek o barwie od białej do białożółtej i o silnym, słonym smaku. Wykazuje właściwości higroskopijne[2]. Dobrze rozpuszcza się m.in. w wodzie, etanolu czy acetonie. Sublimuje bez topnienia w podwyższonej temperaturze, rozkłada się po ogrzaniu do 542 °C[3], a produktami rozkładu są amoniak i bromowodór[7]:

NH
4Br → NH
3↑ + HBr↑

W roztworach wodnych wykazuje właściwości kwasowe, silniejsze w roztworach amoniaku, w których reaguje z zasadami[7]:

NH
4Br + NaNH
2 → NaBr + 2NH
3

Przy kontakcie z metalami lub z zasadowymi wodorotlenkami metali powstają odpowiednie bromki tych metali[7]:

2NH
4Br + Ca(OH)
2 → CaBr
2 + 2NH
3 + 2H
2O

W kontakcie ze skórą i oczami ma działanie drażniące[2].

Zastosowania

Znajduje zastosowanie w przemysłach forograficznym i tekstylnym czy w litografii. Stosuje się go jako środek zmniejszający palność drewna[2]. W medycynie był stosowany jako środek uspokajający, jednak został w zasadzie wyparty przez skuteczniejsze i mniej szkodliwe leki. Wykorzystywany również pozamedycznie w różnych środkach homeopatycznych[1].

Przypisy

  1. 1 2 Martindale. The Complete Drug Reference, Sean C. Sweetman (red.), wyd. 36, London: Pharmaceutical Press, 2009, s. 2269, ISBN 978-0-85369-840-1.
  2. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 David Yoffe i inni, Bromine Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2013, DOI: 10.1002/14356007.a04_405.pub2 (ang.).
  3. 1 2 3 4 5 6 7 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-46, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
  4. 1 2 3 Ammonium bromide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 25514 [dostęp 2022-02-25] (ang.).
  5. 1 2 Ammonium bromide [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 4 sierpnia 2021, numer katalogowy: 380008 [dostęp 2022-08-27]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  6. ↑ Ammonium bromide, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2022-08-27] (ang.).
  7. 1 2 3 4 Ammonium bromide, [w:] Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 28–29, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).

Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.