Jodek ołowiu
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
_iodide_sample.jpg) Próbka strąconego związku | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
PbI2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
461,01 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
żółte, krystaliczne ciało stałe lub heksagonalne kryształy[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy |
jodek litu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodek ołowiu(II), PbI2 – nieorganiczny związek chemiczny, sól ołowiu na II stopniu utlenienia i kwasu jodowodorowego. W temperaturze pokojowej jest żółtym ciałem stałym, słabo rozpuszczalnym w wodzie. W podwyższonej temperaturze zmienia swój kolor na ceglastoczerwony.
Zastosowanie
- w formie kryształów – jako detektor wysokoenergetycznych fotonów, w tym promieniowania rentgenowskiego i promieniowania gamma
- jako barwnik w XIX wieku. Nie przyjął się jednak ze względu na niską stabilność
Otrzymywanie[2]
- Bezpośrednia synteza z pierwiastków
- Reakcje strącania rozpuszczalnych w wodzie soli ołowiu(II) np. azotanu, octanu, chlorku (PbCl2 jest średnio rozpuszczalny) z rozpuszczalnymi w wodzie jodkami:
- Pb2+ + 2I- → PbI2↓
Reakcje te są reakcjami charakterystycznymi wykorzystywanymi do jakościowego wykrywania zarówno jonów Pb2+, jak i jonów I−.
_iodide_precipitating_out_of_solution.JPG)
Jodek ołowiu rozpuszcza się w nadmiarze jodku potasu:
- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
- PbI2 + 2KI → K2[PbI4]
Przypisy
- 1 2 3 4 5 6 Lead iodide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 24931 (ang.).
- ↑ Florian Domka: Chemiczne metody analizy jakościowej. Poznań: Wydawnictwo Naukowe UAM, 2000, s. 79-81; 161-165. ISBN 83-232-1006-3.
- Jodek ołowiu(II) (nr 203602) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.