Siarczek dimetylu

Siarczek dimetylu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	2-tiapropan
	Inne nazwy i oznaczenia
	tioeter dimetylowy, sulfid dimetylowy, DMS
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C2H6S
Inne wzory	(CH3)2S; H3C-S-CH3
Masa molowa	62,13 g/mol
Wygląd	bezbarwna ciecz
	Identyfikacja
Numer CAS	75-18-3
PubChem	1068
SMILES
	CSC
InChI
	InChI=1S/C2H6S/c1-3-2/h1-2H3
	InChIKey
	QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	0,840 g/cm³; ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	2 g/dm³
	w innych rozpuszczalnikach
	eter, etanol
Temperatura topnienia	-98 °C
Temperatura wrzenia	37,3 °C
Niebezpieczeństwa
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanego źródła
Łatwopalny; (F)	Szkodliwy; (Xn)
Temperatura zapłonu	-49 °C
Numer RTECS	PV5075000
	Podobne związki
Podobne związki	eter dimetylowy, siarczan dimetylu, dimetyloamina
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Siarczek dimetylu (ang. dimethyl sulfide, DMS) – związek siarkoorganiczny o wzorze (CH₃)₂S. Bezbarwna, słabo rozpuszczalna w wodzie, palna ciecz o temperaturze wrzenia 37 °C^[1]^[2].

W dużych stężeniach ma charakterystyczny nieprzyjemny zapach^[1]. Podczas warzenia może pojawiać się w piwie, gdzie jego obecność uznawana jest za wadę^[3], natomiast w stężeniach przekraczających próg wyczuwalności jest odpowiedzialny za zapach powstający podczas gotowania niektórych warzyw, zwłaszcza kukurydzy, kapusty, buraków i owoców morza.

W przemyśle jest wykorzystywany do kontroli procesów produkcji koksu i tlenku węgla, a w przemyśle petrochemicznym – w procesie rafinacji ropy naftowej^[4].

Obecność siarczku dimetylu w widmie egzoplanet jest czasem uważana za biomarker procesów życiowych^[5]. Jednak stwierdzono, że może powstawać on także w procesach abiotycznych^[6].

Zobacz też

Przypisy

1 2 Chemical Sampling Information | Dimethyl sulfide [online], www.osha.gov [dostęp 2017-11-26] (ang.).
↑ Dimethylsulphide - International Chemical Safety Card, www.cdc.gov [zarchiwizowane 2012-07-31] (ang.).
↑ PawełP. Leszczyński PawełP., Cechy sensoryczne piwa [online], Kompendium Piwa, 1 lipca 2018 [dostęp 2021-09-02] .
↑ Dimethyl Sulfide Overview, Gaylord Chemical Company, 2007 [zarchiwizowane 2009-02-06] (ang.).
↑ NikkuN. Madhusudhan NikkuN. i inni, Carbon-bearing Molecules in a Possible Hycean Atmosphere, „The Astrophysical Journal Letters”, 956 (1), 2023, art. nr L13, DOI: 10.3847/2041-8213/acf577 [dostęp 2025-05-07] (ang.).
↑ NoraN. Hänni NoraN. i inni, Evidence for Abiotic Dimethyl Sulfide in Cometary Matter, „The Astrophysical Journal”, 976 (1), 2024, art. nr 74, DOI: 10.3847/1538-4357/ad8565 [dostęp 2025-05-07] (ang.).

[autonazwa1-1] 1 2 Chemical Sampling Information | Dimethyl sulfide [online], www.osha.gov [dostęp 2017-11-26] (ang.).

[2] Dimethylsulphide - International Chemical Safety Card, www.cdc.gov [zarchiwizowane 2012-07-31] (ang.).

[3] PawełP. Leszczyński PawełP., Cechy sensoryczne piwa [online], Kompendium Piwa, 1 lipca 2018 [dostęp 2021-09-02] .

[4] Dimethyl Sulfide Overview, Gaylord Chemical Company, 2007 [zarchiwizowane 2009-02-06] (ang.).

[5] NikkuN. Madhusudhan NikkuN. i inni, Carbon-bearing Molecules in a Possible Hycean Atmosphere, „The Astrophysical Journal Letters”, 956 (1), 2023, art. nr L13, DOI: 10.3847/2041-8213/acf577 [dostęp 2025-05-07] (ang.).

[6] NoraN. Hänni NoraN. i inni, Evidence for Abiotic Dimethyl Sulfide in Cometary Matter, „The Astrophysical Journal”, 976 (1), 2024, art. nr 74, DOI: 10.3847/1538-4357/ad8565 [dostęp 2025-05-07] (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]