Siarczek sodu

Siarczek sodu
	sieć krystaliczna typu CaF; 2
	; kryształy technicznego siarczku sodu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	siarczek disodu, siarczek(2−) sodu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Na2S
Masa molowa	78,04 g/mol
Wygląd	białe ciało stałe
	Identyfikacja
Numer CAS	1313-82-2
PubChem	14804
DrugBank	DB11159
SMILES
	S([Na])[Na]
InChI
	InChI=1S/2Na.S/q2*+1;-2
	InChIKey
	GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	1,856 g/cm³ (bezwodny); ciało stałe; 1,58 g/cm³ (pentahydrat); ciało stałe; 1,43 g/cm³ (nonahydrat); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	206 g/l (25 °C)
	w innych rozpuszczalnikach
	słabo rozpuszczalny w etanolu, nierozpuszczalny w eterze dietylowym
Temperatura topnienia	1172 °C
Temperatura rozkładu	120 °C (pentahydrat); ok. 50 °C (nonahydrat)
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2025-01-26]
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła
Zwroty H	H302, H311, H314, H400
Zwroty P	P273, P280, P301+P310, P305+P351+P338, P310
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 3 2
Numer RTECS	WE1905000
Dawka śmiertelna	LD50 246 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)
	Podobne związki
Inne kationy	Li; 2S, K; 2S, Rb; 2S, Cs; 2S
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Siarczek sodu, Na
2S – nieorganiczny związek chemiczny z grupy siarczków, sól sodowa kwasu siarkowodorowego.

Otrzymywanie

Bezpośrednia synteza z pierwiastków jest możliwa, jednak nie jest ekonomicznie opłacalna. Na skalę przemysłową siarczek sodu otrzymywany jest poprzez redukcję siarczanu sodu węglem^[6]:

2C + Na
2SO
4 → Na
2S + 2CO
2↑

Zamiast węgla możliwe jest użycie wodoru, metanu lub innych węglowodorów^[2].

Właściwości

Czysty, bezwodny siarczek sodu jest białą substancją, krystalizuje w układzie antyfluorytu. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, topi się w temperaturze ok. 1170 °C, rozkłada się w kontakcie z wilgocią^[2]. Tworzy formy uwodnione, np. Na
2S·5H
2O i Na
2S·9H
2O^[3].

Zastosowanie

Stosowany jest w procesie Krafta do uzyskiwania masy celulozowej służącej do produkcji papieru^[6]. Innymi zastosowaniami są m.in. garbowanie skóry i produkcja barwników^[7].

Przypisy

↑ E.E. Zintl E.E., A.A. Harder A.A., B.B. Dauth B.B., Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums, „Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie”, 40 (8), 1934, s. 588–593, DOI: 10.1002/bbpc.19340400811 (niem.).
1 2 3 LudwigL. Lange LudwigL., WolfgangW. Triebel WolfgangW., Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2000, s. 660–666, DOI: 10.1002/14356007.a25_443 (ang.).
1 2 3 4 5 6 7 8 9 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-87, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
1 2 Siarczek sodu [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 27 kwietnia 2024, numer katalogowy: 407410 [dostęp 2025-01-26] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
↑ Sodium sulfide [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, numer katalogowy: 407410 [dostęp 2012-04-16] (ang.). (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
1 2 Mark AnthonyM.A. Benvenuto Mark AnthonyM.A., Industrial Inorganic Chemistry, wyd. 2, Berlin–Boston: Walter de Gruyter, [cop. 2024], s. 7, DOI: 10.1515/9783111329512, ISBN 978-3-11-132951-2 .
↑ James E.J.E. House James E.J.E., Kathleen A.K.A. House Kathleen A.K.A., Descriptive Inorganic Chemistry, wyd. 2, Academic Press, [cop. 2010], s. 180, ISBN 978-0-12-088755-2 .

[Zintl-1] E.E. Zintl E.E., A.A. Harder A.A., B.B. Dauth B.B., Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums, „Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie”, 40 (8), 1934, s. 588–593, DOI: 10.1002/bbpc.19340400811 (niem.).

[Ullmann-2] 1 2 3 LudwigL. Lange LudwigL., WolfgangW. Triebel WolfgangW., Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2000, s. 660–666, DOI: 10.1002/14356007.a25_443 (ang.).

[CRC-3] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-87, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).

[Aldrich-4] 1 2 Siarczek sodu [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 27 kwietnia 2024, numer katalogowy: 407410 [dostęp 2025-01-26] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)

[Aldrich-US-5] Sodium sulfide [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, numer katalogowy: 407410 [dostęp 2012-04-16] (ang.). (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)

[Benvenuto-6] 1 2 Mark AnthonyM.A. Benvenuto Mark AnthonyM.A., Industrial Inorganic Chemistry, wyd. 2, Berlin–Boston: Walter de Gruyter, [cop. 2024], s. 7, DOI: 10.1515/9783111329512, ISBN 978-3-11-132951-2 .

[7] James E.J.E. House James E.J.E., Kathleen A.K.A. House Kathleen A.K.A., Descriptive Inorganic Chemistry, wyd. 2, Academic Press, [cop. 2010], s. 180, ISBN 978-0-12-088755-2 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]