Tetrahydroglinian litu

Tetrahydroglinian litu

Nazewnictwo Inne nazwy i oznaczenia czterohydroglinian litu, glinowodorek litu, wodorek litowo-glinowy, LAH
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	LiAlH4
Masa molowa	37,95 g/mol
Wygląd	Biały lub szary proszek
Identyfikacja
Numer CAS	16853-85-3
PubChem	28112
InChI InChI=1S/Al.Li.4H/q-1;+1;;;; InChIKey OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,917 g/cm³; ciało stałe Temperatura topnienia 150 °C
Budowa Układ krystalograficzny jednoskośny
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: Tetrahydroglinian litu (nr 199877) w katalogu produktów Sigma-Aldrich (Merck). [dostęp 2018-06-13]. Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[1] Niebezpieczeństwo Zwroty H H260, H314 Zwroty P P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[2] 2 3 2 W Numer RTECS BD0100000
Podobne związki
Podobne związki	borowodorek sodu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Tetrahydroglinian litu, glinowodorek litu, Li[AlH₄] – nieorganiczny związek chemiczny, stosowany głównie jako silny środek redukujący i suszący.

W temperaturze pokojowej, czysty, rekrystalizowany tetrahydroglinian litu jest białym ciałem stałym o gęstości 0,917 g/cm³. Handlowo dostępny ma zwykle postać drobnoziarnistego pyłu lub tabletek o barwie ciemnoszarej, ze względu na zanieczyszczenie metalicznym glinem i jego tlenkami.

Związek ten energicznie reaguje z wodą według równania:

Li[AlH₄] + 4H₂O → LiOH + Al(OH)₃ + 4H₂

Reakcja ta jest silnie egzotermiczna, co powoduje że pył tetrahydroglinianiu litu może się samorzutnie zapalić w kontakcie z wilgotnym powietrzem.

Otrzymuje się go, działając nadmiarem wodorku litu na eterowy roztwór chlorku glinu:

4LiH + AlCl₃ → Li[AlH₄] + 3LiCl

Centralnym atomem cząsteczki glinowodorku litu jest glin na III stopniu utlenienia, połączony kowalencyjnie z czterema atomami wodoru. Ujemny ładunek anionu kompleksowego [AlH₄]⁻ równoważony jest przez kation litu Li⁺.

Tetrahydroglinian litu jest często stosowany jako reduktor w chemii organicznej. Redukuje on na przykład kwasy karboksylowe do alkoholi, a azotyny do amin. W wyniku działania chlorkami na eterowy roztwór Li[AlH₄] otrzymuje się odpowiednie wodorki, na przykład:

SiCl₄ + Li[AlH₄] → SiH₄ + LiCl + AlCl₃