Chlorek niobu(V)

Chlorek niobu(V)

Próbka związku
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) chlorek niobu(V), pentachlorek niobu Inne nazwy i oznaczenia daw. pięciochlorek niobu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	NbCl 5
Masa molowa	270,17 g/mol
Wygląd	żółte, higroskopijne kryształy[1]
Identyfikacja
Numer CAS	10026-12-7
PubChem	24818
Właściwości Gęstość 2,78 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie reaguje z wodą[1] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w tetrachlorometanie i kwasie chlorowodorowym[1] Temperatura topnienia 205,8 °C[1] Temperatura wrzenia 247,4 °C[1] 254 °C[2] Punkt krytyczny 530,4 °C[1]; 4,88 MPa[1]; 397 cm³/mol ≈ 0,681 g/cm³[1] Prężność pary 22,79 hPa (153,8 °C)[2]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[2] Niebezpieczeństwo Zwroty H H302, H314, H335, EUH014 Zwroty P P260, P270, P280, P301+P312, P303+P361+P353, P305+P351+P338 Numer RTECS QU0350000 Dawka śmiertelna LD50 1400 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)[2]
Podobne związki
Inne aniony	NbCl 3, NbI 5, NbBr 5
Inne kationy	VCl 5, TaCl 5
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek niobu(V), NbCl
5 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i niobu na V stopniu utlenienia.

Chlorek niobu jest w temperaturze pokojowej żółtawym ciałem stałym. Ma silne właściwości higroskopijne. Łatwo ulega hydrolizie.

Można go otrzymać w bezpośredniej reakcji chloru z niobem: 2Nb + 5Cl
2 → 2NbCl
5.

Chlorek niobu(V) wykorzystuje się w chemii organicznej jako kwas Lewisa do aktywacji alkenów. Pozwala także na otrzymywanie związków N-acyloiminiowych z pochodnych pirolidyn będących substratami dla nukleofili^[3].

Reakcje jonu N-acyloiminiowego otrzymanego z użyciem NbCl
5