Kwas arsenowy

Kwas arsenowy

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) podst. trihydroksyarsanon addyt. trihydroksydooksydoarsen wodor. triwodoro(tetraoksydoarsenian) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas arsenowy Stocka kwas arsenowy(V)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H 3AsO 4
Inne wzory	(OH) 3AsO
Masa molowa	141,94 g/mol
Wygląd	bezwodny kwas arsenowy nie daje się wyizolować, hemihydrat ma postać przezroczystych do białych, higroskopijnych, bezwonnych kryształów[1]
Identyfikacja
Numer CAS	7778-39-4
PubChem	234
InChI InChI=1S/AsH3O4/c2-1(3,4)5/h(H3,2,3,4,5) InChIKey DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 2,5 g/cm³ (hemihydrat)[2]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie bardzo dobrze rozpuszczalny (hemihydrat)[2] w innych rozpuszczalnikach bardzo dobrze rozpuszczalny w etanolu (hemihydrat)[2] Temperatura topnienia 36,1 °C (hemihydrat)[2] Kwasowość (pKa) 1: 2,26[2] 2: 6,76[2] 3: 11,29[2]
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp³
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[1] Niebezpieczeństwo Zwroty H H301, H312, H314, H331, H350, H361, H410 Zwroty P P202, P273, P280, P284, P304+P340, P312 Numer RTECS CG0700000 Dawka śmiertelna LD50 48 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)[1]
Podobne związki
Inne aniony	kwas fosforowy, kwas azotowy
Podobne związki	kwas arsenawy
Pochodne	arseniany, np. arsenian sodu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas arsenowy, nazwa Stocka: kwas arsenowy(V), H
3AsO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu fosforowego (pK_a 2,26, 6,76 i 11,29^[2]). Jest silnie trujący.

Roztwory kwasu arsenowego otrzymać można przez rozpuszczenie bezwodnika arsenowego (pentatlenku diarsenu) w wodzie:

As
2O
5 + 3H
2O ⇌ 2H
3AsO
4

Poprzez odwodnienie (np. dekatlenkiem tetrafosforu) reakcja ulega odwróceniu. Inną reakcją otrzymywania kwasu arsenowego jest utlenianie arsenu albo tritlenku diarsenu za pomocą stężonego kwasu azotowego:

As + 5HNO
3 → 5NO
2 + H
2O + H
3AsO
4

As
2O
3 + 4HNO
3 + H
2O → 4NO
2 + 2H
3AsO
4

Kwas arsenowy jest silnie higroskopijny. W temperaturze −30 °C stabilne są jego dwa hydraty: H
3AsO
4·½H
2O oraz H
3AsO
4·2H
2O. Przy podgrzewaniu do 100 °C powstaje związek o stosunku As
2O
5:H
2O = 3:5. Po przekroczeniu 300 °C powstaje bezwodny As
2O
5. Bezwodny kwas arsenowy nie został dotąd uzyskany.