Kwas chlorowy

Kwas chlorowy

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) podst. hydroksy-λ5-chloranodion[1] addyt. hydroksydodioksydochlor[1] wodor. wodoro(trioksydochloran) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas chlorowy[1] Stocka kwas chlorowy(V)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HClO 3
Inne wzory	HOClO 2
Masa molowa	84,46 g/mol
Wygląd	występuje jedynie w roztworach wodnych[2]
Identyfikacja
Numer CAS	7790-93-4
PubChem	19654
DrugBank	DB14150
InChI InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) InChIKey XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 1,282 g/cm³ (kwas 40%, 20 °C)[3]; ciecz Rozpuszczalność w wodzie mieszalny[3] Temperatura topnienia poniżej −20 °C (kwas 18%)[3] Temperatura rozkładu 40 °C (kwas 18%)[3]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[3] kwas chlorowy (brak wskazania stężenia) Niebezpieczeństwo Zwroty H H271, H314 Zwroty P P220, P280, P305+P351+P338, P310
Podobne związki
Inne aniony	HNO 3
Podobne związki	HClO, HClO 2, HClO 4
Pochodne	chlorany, np. chloran potasu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas chlorowy (nazwa Stocka: kwas chlorowy(V)), HClO
3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Istnieje wyłącznie w postaci roztworów wodnych o maksymalnym stężeniu 40% (m/V)^[3].

Jest to kwas o dużej mocy, o silnych właściwościach utleniających. W kontakcie ze śladowymi ilościami substancji organicznych wybucha.

Kwas chlorowy można otrzymać przez dodanie kwasu siarkowego do wodnego roztworu chloranu baru (wytrąca się wtedy nierozpuszczalny siarczan baru):

Ba(ClO
3)
2 + H
2SO
4 → BaSO
4↓ + 2HClO
3

Kwas chlorowy powstaje też jako produkt dysproporcjonowania kwasu podchlorawego. Można też otrzymać go przez rozpuszczenie w wodzie dwutlenku chloru:

2ClO
2 + H
2O → HClO
2 + HClO
3

Sole kwasu chlorowego to chlorany. Są one silnymi utleniaczami. Najbardziej znany jest chloran potasu (tzw. sól Bertholleta).